Tempatkan50 ml natrium tiosulfat 0,25 M dalam gelas ukur yang mempunyai Buat larutan NaCl 3 M sebanyak 200 ml. 2. Dengan cara pengenceran buatlah larutan dengan konsentrasi ½, ¼, 1/8, dan Labu erlenmeyer 150 ml 2. Gelas piala 600 ml 3. Alumunium foil 4. Karet gelang 5. Jarum 6. Neraca 7. Desikator 8. Cairan yang mudah menguap (misal
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiLogam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M . Menurut persamaan reaksi2Als+3 H2SO4aq -> Al2SO43aq+3 H2gVolume gas H2 dalam liter yang terbentuk pada keadaan standar adalah ...Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0046Larutan NH4 OH 0,01 M dengan Kb=10^-6 mempunyai [OH^...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo Ko Friends kali ini kita akan membahas soal mengenai stoikiometri pada saat ini kita lihat yang diketahui 0,2 mol aluminium dilarutkan dalam 600 ml atau 0,6 liter larutan ha 5 molar yang ditanya Berapa liter volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar atau STP bisa kita lihat persamaan reaksi antara aluminium dengan asam sulfat seperti soal itu 2 aluminium + 34 menghasilkan Aluminium sulfat + 3 hidrogen, kita lihat masing-masing mol pada aluminium dan larutan asam sulfat aluminium sudah ada ya pada soal rumus yang digunakan untuk menghitung mol suatu larutan yaitu volume dikali molaritas maka mol H2 so4 = 0,0 dikali 0,5 mol per liter = 0,30 kita. Tuliskan terlebih dahulu mula-mula atau m reaksi atau r dan akhir atau a mol aluminium dan asam sulfat dimasukkan kekeadaan mula-mula kemudian kita lihat karena perbandingan mol dan koefisien aluminium dan asam sulfat sama yaitu 0,2 per 2 = 0,1 dan 0,3 per 3 = 0,1 maka kita lihat semua fraksi nanti akan habis bereaksi jadi kita tinggal turunkan mol aluminium pada keadaan reaksi itu 0,2 mol dan untuk mol asam sulfat = 03 Mol Mol Aluminium sulfat sama dengan perbandingan mol dan koefisien AL yaitu 0,1 dikali dengan koefisien Aluminium sulfat 1 = 0,1 Mol Mol hidrogen sama dengan perbandingan mol dan koefisien Ali itu 0,1 kali koefisien hidrogen 3 sama dengan nol koma 3 mol pada akhir reaksi sisir akan kita kurangkan antara mol mula-mula dan mulut reaksi dan Sisi produk kita jumlahkan antara mol mula-mula dan molor reaksi sehingga mol akhir reaksi pada semua senyawa yaitu aluminium =0,2 kurang 0,2 = 0 mol asam sulfat = 0,3 kurang 0,3 = 0 mol Aluminium sulfat = 0 + 0,1 = 0,1 dan H2 = 0 + 0,3 = 0,3 mol dan bisa dilihat bahwa pada produk terbentuk gas H2 sebesar 0,3 mol volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar atau STP sebesar 0 dikali 22,4 l per mol = 0,30 dikali 22,4 l per mol = 6,72 gitar jadi jawaban untuk soal ini adalah D ya oke sekian dulu dari saya sampai ketemu di soal berikutnya
ContohSoal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12. Soal No.1. Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. PEMBAHASAN : Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns 2 np 6 yang merupakan konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berpasangan.
Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi. Reaksi setelah disetarakan yaitu Mol masing-masing pereaksi yaitu a Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu b Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut. Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al. c Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan. Jadi, dapat disimpulkan bahwa a Pereaksi pembatasnya adalah . b Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium Al. c Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga Cu.
Logamaluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: Volume gas (dalam liter) yang terbentuk dalam keadaan standar adalah . (SNMPTN 2008/IPA/47) 2,24 2,90 4,48 6,72 11,20 BR B. Rohmawati Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang Jawaban terverifikasi Jawaban
Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar Mol H2SO4 = 0,6 x 0,5 = 0,3 molmol Al= 0,2 mol pereaksi pembatasmol H2= koefisien H2 dibagi koefisien Al dikali mol Al = 3/2 x 0,2= molV= mol x 22,4 liter = 0,3 x = 6,72 litermaaf kalau salah Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!
KimiaFisik dan Analisis Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M . Menurut persamaan reaksi:2Al (s)+3 H2SO4 (aq) -> Al2 (SO4)3 (aq)+3 H2 (g)Volume gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri
SNMPTN 2008 Kimia Kode Soal Doc. Name SNMPTN2008KIM999 01. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi 2Als+3H2SO4aq → Al2SO43aq+3H2g Volume gas H2 dalam liter yang berbentuk pada keadaan standar adalah …. A 2,24 B 2,90 C 4,48 D 6,72 E 11,20 02. Pada reaksi Ag + 2Bg → Cg + 2Dg memiliki konsentrasi awal A dan B, masingmasing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah …. A 0,75 B 0,67 C 1,33 D 0,33 E 0,50 03. Dengan menggunakan potensial elektroda standar di bawah ini Cr2O72-aq+14H+aq +6e → 2Cr3+aq+7H2O Eo = +1,33 V Eo = -0,76 V Zn2+aq+2e → Zn s adalah diagram sel galvaninya adalah …. A PtsCr3+aq, Cr2O72-aq, H+aq Zn2+aqZns B CrsCr3+aq, H+aq, Cr2O72-aq ZnsZn2+aq C Zn2+aqZns, H+aq Cr2O72-aq, CrsCr3+aq D ZnsZn2+aq Cr2O72-aq, Cr3+aq Pts E ZnsZn2+aq H+aq, Cr3+aqCrs Doc. Version 2011-05 halaman 1 04. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus CH3 - CH - C = C - CH3 C2H3 A 4 - metil - 2 - heksuna B 4 - etil - 2 - pentuna C 4 - etil - 2 - pentena D 4 - metil - 2 - heksena E 4 - etilpentena 05. Reaksi PCl5g PCl3g + Cl2g mempunyai Kp = 1,25 pada 150oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 dalam atm adalah …. A 0,15 B 0,75 C 0,90 D 1,50 E 1,65 06. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah …. A n = 2; l = 1; m = -1 B n = 2; l = 2; m = 2 C n = 3; l = 3; m = 1 D n = 1; l = 1; m = 0 E n = 3; l = 2; m = 3 07. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah …. A 2 B 4 C 6 D 8 E 10 08. Jika 47 Be menangkap sebuah elektron maka dihasilkan …. A 2a + neutron B 73 Li + neutrino C a + 2 proton D 45 Be + neutrino E 44 H + 2 positron Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education SNMPTN 2008 Kimia, Kode Soal doc. name SNPMTN2008KIM999 doc. version 2011-05 09. Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, kecuali …. A C2H5Br B C2H6O C C2H4O2 D C3H8O E C3H7Br 10. Pada reaksi HS-aq + H2O H2Saq + OH-aq Ion Hs-aq bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+. 11. Diketahui potensial elektrode standar I2s + 2e - → 21-aq Eo = +0,54 V Br2l + 2e - → 2Br-aq Eo = +0,80 V MnO2s + H+aq + 2e - → Mn2+aq + 2H2Ol Eo = +1,23 V o Cl2g + 2e → 2Cl aq E = +1,36 V PbO2s + H+aq + 2e - → Pb2+aq + 2H2Ol Eo = +1,47 V halaman 2 14. Sebanyak 100mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba NO32 0,10 M. Jika Ksp BaSO4 = 1,0 x 1010, maka pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas 2 Konsentrasi Ba2+ sisa di dalam larutan = 10-2 M 3 Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5 M 4 Akan terbentuk endapan BaSO4 15. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah …. A Barium B Stronsium C Kalsium D Magnesium Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2l adalah …. 1 Pb2+aq menjadi PbO2s 2 Cl-aq menjadi Cl2g 3 Mn2+aq menjadi MnO2s 4 I-aq menjadi I2s 12. Diketahui reaksi 2H2g + O2g → 2H2Og H = -483,6kJ Pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ 2 Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ 3 Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8kJ 4 Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ 13. Koloid berbeda dengan suspensi dalam …. 1 Ukuran partikel 2 Homogenitas sistem 3 Kestabilan sistem 4 Gerak partikel hal Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education
Sebanyak10 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL pada suhu 25 °C. Ternyata larutan yang terjadi isotonik dengan larutan glukosa 0,04 mol/liter. Hitunglah massa molekul relatif zat tersebut! air yang harus ditambahkan adalah sebanyak 300 mL. Contoh Soal 7. Tentukan tekanan osmosis 2 liter larutan urea 15%
Jawaban yang benar adalah D. 6,72 Liter Pembahasan STP ˜š˜µ˜¢˜¯˜¥˜¢˜³˜¥ ˜›˜¦˜˜±˜¦˜³˜¢˜µ˜¶˜³˜¦ ˜¢˜¯˜¥ ˜—˜³˜¦˜´˜´˜¶˜³˜¦ merupakan suatu keadaan dimana tekanan suatu gas sebesar 1 atmosfer atm atau 76 cmHg dan suhu 273 K atau 0°C. Volume 1 mol gas adalah 22,4 Liter pada keadaan standar. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut Volume STP = mol x 22,4 L diketahui mol Al = 0,2 mol 600 mL 0,6 L Hâ‚‚SOâ‚„ 0,5M ditanya V Hâ‚‚ STP ? mol Hâ‚‚SOâ‚„ = V Hâ‚‚SOâ‚„ x M Hâ‚‚SOâ‚„ mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,6 L x 0,5 M mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,3 mol Reaksi pada soal kita setarakan terlebih dahulu, sehingga reaksinya menjadi 2Als + 3Hâ‚‚SOâ‚„aq → Alâ‚‚SO₄₃aq + 3Hâ‚‚g Perhatikan reaksi MRS pada gambar terlampir. Dari reaksi tersebut didapatkan mol Hâ‚‚ = 0,3 mol sehingga V Hâ‚‚ STP = 0,3 mol x 22,4 L/mol V Hâ‚‚ STP = 6,72 L Jadi, gas Hâ‚‚ yang terbentuk pada keadaan standar adalah 6,72 Liter jawaban D.
Ditimbang7 gram CuSO4. 5H2O dengan neraca analitis dan dilarutkan dalam erlenmeyer 125 ml menggunakan 15 ml aquadest, dan dipanaskan hingga semua zat padat larut. Jumlah mol CrO42 = 4 ml . 2.10 5 mol/ml = 8.10 5 mol Perbandingan mol CrO42 dengan Pb2+ = (8.10 5) mol : (6,65.10 5 mol) (NO3)2 0,1 M sebanyak 2 ml, Kemudian setiap tabung
Volume gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi di atas pada keadaan standar adalah 6,72 L. Volume suatu gas pada suhu dan tekanan 1 atm disebut juga sebagai volume molar. Keadaan gas pada suhu dan tekanan 1 atm adalah keadaan standar atau STP Standard temperature and pressure. Volume molar gas dilambangkan dengan dan volume 1 mol gas pada keadaan STP besarnya adalah 22,4 L. Pada soal di atas, persamaan reaksi kimia yang terjadi dituliskan sebagai berikut Berdasarkan konsep pada hipotesis Avogadro, dimana perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka kita dapat menghitung mol dan mol . Selanjutnya, volume gas hidrogen pada keadaan STP dapat ditentukan dengan persamaan berikut Sesuai dengan hasil perhitungan, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L.
PertanyaanLogam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkah dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M menurut persamaan kimia: Berapakah volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan standar? BR B. Rohmawati Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang Jawaban terverifikasi Pembahasan
Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar 2Als + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2gmol H2SO4 = 600x0,5 = 300 mmol = 0,3 molKarena perbandingan koef Al dg H2SO4 sama dg perbandingan molnya, maka kedua pereaksi tersebut habis H2 = mol H2SO4 = 3/2 mol Al = 0,3 molVol H2 STP = 0,3 x 22,4 = 6,72 liter Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!
. h714gro8fv.pages.dev/377h714gro8fv.pages.dev/356h714gro8fv.pages.dev/317h714gro8fv.pages.dev/107h714gro8fv.pages.dev/6h714gro8fv.pages.dev/167h714gro8fv.pages.dev/73h714gro8fv.pages.dev/296h714gro8fv.pages.dev/343
logam alumunium sebanyak 0 2 mol dilarutkan dalam 600 ml
